OPSIA : 1 dan 2 NaOH dan NaCN (tidak membentuk larutan penyangga, karena basa kuat dan garam) OPSI B : 1 dan 3 NaOH dan CH3COOH mol CH3COOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol mol NaOH = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol (tidak membentuk larutan penyangga, karena mol asam lemah dan basa kuatnya sama, sehingga tidak bersisa) OPSI C : 2 dan 4 NaCN dan NH3 (tidak Perhatikanbeberapa larutan berikut! 1) Ba(NO₃)₂ 0,2 M. 2) SrCl₂ 0,1 M. 3) C₁₂H₂₂O₁₁ 0,5 M. 4) CH₃COONa 0,1 M. Berdasarkan data tersebut, urutan larutan dengan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling lemah adalah 10: Q: tidak menyala: tidak ada: 0,0: R: menyala: banyak: 1,0: S: redup: banyak: 0,5: T: tidak menyala: C. HCl dan KCl D. CCl 4 dan HCl E. CCl 4 dan KCl. Soal PAT Kimia Kelas X Nomor 6: Perhatikan beberapa larutan berikut! (1) KOH 2 M (2) NaNO 3 2 M (3) CO(NH 2) 2 1 M (4) CH 3 COOH 2 M Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya Diberikancampuran dari beberapa larutan sebagai berikut: (1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M (3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M (4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M A. 1 dan 2 B. 4 dan 1 C. 3 dan 4 D. 2 dan 4 Jawaban : D Penyelesaian : Asam-asam maupun basa yang Perhatikanbeberapa senyawa elektrolit berikut : 1). KCl 0,1 M 2). CaCl2 0,1 M 3). Fe2(SO4)3 0,1 M Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar listrikantara larutan HCl 0,1 M dengan larutan H2CO3 0,5 M adalah. A. Larutan H2CO3 merupakan larutan elektrolit kuat Top3: Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Top 4: berikut data hasil titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. percobaan 1,2 Top 5: 1. Berikut ini data titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0 - Brainly; Top 6: Top 10 berdasarkan data hasil titrasi hcl dengan naoh 0 1 m diatas Top 7: Berikut data hasil . Hallo Putri N, jawabannya adalah E yaitu 4 dan 5. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ^_^ Larutan penyangga buffer merupakan larutan yang dihasilkan dari reaksi asam/basa kuat dengan asam/basa lemah. Larutan penyangga dapat mempertahankan pH-nya ketika ditambah sedikit asam, basa, atau air. Larutan penyangga terdiri dari 2 jenis, yaitu 1Penyangga asam larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya garam. Penyangga asam dapat terbuat dari asam lemah dan basa kuat, atau asam lemah dicampur dengan garamnya. Contoh - asam lemah dan basa kuat yaitu CH3COOH + NaOH - asam lemah dengan garamnya yaitu CH3COOH + CH3COONa 2 Penyangga basa larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya garam. Penyangga basa dapat terbuat dari basa lemah dan asam kuat, atau basa lemah dicampur dengan garamnya. Contoh - basa lemah dan asam kuat yaitu NH4OH + HCl - basa lemah dengan garamnya yaitu NH4OH + NH4Cl Dalam suatu reaksi asam basa, larutan penyangga diperoleh ketika asam atau basa lemah dari reaksinya bersisa. OPSI A 1 dan 2 NaOH dan NaCN tidak membentuk larutan penyangga, karena basa kuat dan garam OPSI B 1 dan 3 NaOH dan CH3COOH mol CH3COOH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol mol NaOH = 0,1 x 25 mL = 2,5 mmol tidak membentuk larutan penyangga, karena mol asam lemah dan basa kuatnya sama, sehingga tidak bersisa OPSI C 2 dan 4 NaCN dan NH3 tidak membentuk larutan penyangga, karena basa lemah dan bukan garam konjugasinya OPSI D 3 dan 4 CH3COOH dan NH3 tidak membentuk larutan penyangga, karena basa lemah dan asam lemah OPSI E 4 dan 5 NH3 dan HCl mol NH3 = 0,2 M x 25 mL = 5 mmol mol HCl = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol mol NH3 > mol HCl, sehingga NH3 akan bersisa. Jadi, yang membentuk larutan penyangga adalah NH3 dan HCl. Semoga bermanfaat ^_^

perhatikan beberapa larutan berikut 1 hcl 0 5 m